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氢氟酸的酸性

点击次数:714 更新时间:2024-04-14 13:28:32 来源:http://www.zibofenghui.com/ 【关闭

    很容易理解氢氟酸是弱酸的原因,这是因为F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而是的HF上的H难以受水分子的作用得到电离,而随着卤族元素的金属性由上到下的增强对电子的吸引力减弱,从而使得氢卤酸中两原子的电性减弱不再互相强烈的吸引,因而受水分子的作用变得越来越容易电离了。 另外你可能做了实验发现HF的酸性极强,这是因为使用的氢氟酸的浓度过高于是HF分子以氢键缔合产生了如(HF)2和(HF)3(这个很少)的分子,浓度越大缔合程度越高,而(HF)2有如下电离:(HF)2=可逆=(H2F+)+F-(同水的自偶电离:2H2O=可逆=OH-+H3O+(水合氢离子)) 因为H2F+具有极强的酸性使得氢氟酸的浓溶液具有极强的酸性以致相H[BF4],CF3COOH,HNO3,HClO4等等这类强酸在氢氟酸的浓溶液中成了弱酸或碱了(如:2CF3COOH+(HF)2=可逆=2(CF3COOH2+)+2F-) 与氢键有关HF氢键键能大于HClHF=(部分)H(+)+F(-)HCL=H(+)+CL(-)前者电离H(+)少后者多,故后者的酸性强

    小知识:

    判断强弱酸的标准是在水中电离的H离子的数量多少

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